Азот - б. молекулярный азот – К статье АЗОТ
Из определений плотности газа установлено, что молекула азота двухатомна, т.е. молекулярная формула азота имеет вид N?N (или N2). У двух атомов азота три внешних 2p-электрона каждого атома образуют тройную связь :N:::N:, формируя электронные пары. Измеренное межатомное расстояние N-N равно 1,095 . Как и в случае с водородом (см. ВОДОРОД), существуют молекулы азота с различным спином ядра - симметричные и антисимметричные. При обычной температуре соотношение симметричной и антисимметричной форм равно 2:1. В твердом состоянии известны две модификации азота: . - кубическая и . - гексагональная с температурой перехода ??. . -237,39. С. Модификация . плавится при -209,96. С и кипит при -195,78. C при 1 атм (см. табл. 1).
Энергия диссоциации моля (28,016 г или 6,023?1023 молекул) молекулярного азота на атомы (N2 2N) равна примерно -225 ккал. Поэтому атомарный азот может образовываться при тихом электрическом разряде и химически более активен, чем молекулярный азот.
