Борный –
Борный ангидрид или безводная борная кислота, В2О3, получается прямопри сожигании бора в кислороде или, проще, сильным прокаливанием (580°Ц.) борной кислоты: 2H3ВО3 = В2О3 + 3Н2О. Он имеет вид прозрачной стекловидной массы, быстро мутнеющей навоздухе, вследствие поглощения влажности; в воде растворяется сразогреванием и дает при этом описанный выше нормальный гидрат Н3ВО3.Окиси различных металлов растворяются в расплавленном борном ангидриде идают бесцветные или окрашенные стекла; при этом могут образоватьсясредние соли борной кислоты, отвечающие нормальному гидрату Н3ВО3, напр.Na3 ВО3 и Mg3В2 О6; в водных растворах всегда получаются соли с меньшимколичеством оснований. Если из сплава окиси с борным ангидридом удалитьдействием сильного жара избыток ангидрида, то некоторые окислывыделяются в кристаллическом виде. На этом основаны замечательные опытыЭбельмена над получением искусственных драгоценных камней; он получалнапр. кристаллический глинозем, шпинель - соединение MgО с АlО3,встречающееся в природе и др. Соли борной кислоты, борнокислые соли. борная кислота трехосновна, носредние соли, отвечающие нормальному гидрату Н3ВО3, мало известны; ониобразуются при действии высокой температуры, какова напр. указанная вышесоль Na3BO3; в природе встречаются и искусственным путем полученыпроизводные других гидратов борной кислоты, существование которых частьюдоказано фактически. Так, при нагревании до 100° нормального гидратавыделяется вода и образуется стекловидная метаборная кислота НВО2=Н3ВО3- Н2О; ей соответствуют кристаллические растворимые соли КВО2 и NaBO2+4Н2О; при продолжительном нагревании того же гидрата до 140° подученастекловидная борная кислота состава Н2 В4 О7 (тетра или пироборная): 4Н3ВО3 - 5Н 2О = Н2 В4 О7, производным ее является столь важная в практикебура. Другие соли соответствуют еще более сложным гидратам, которые всемогут быть произведены от нормального гидрата через отнятие некоторогочисла частиц воды от нескольких частиц Н3ВО3.
